Battolyser

maximumscore 3

$Fe(OH)_{2}+2\ e^{-}\rightarrow Fe+2\ OH^{-}$ (x 1) $Ni(OH)_{2}+OH^{-}\rightarrow NiO(OH)+H_{2}O+e^{-}$ (x 2) $Fe(OH)_{2}+2\ Ni(OH)_{2}\rightarrow Fe+2\ NiO(OH)+2\ H_{2}O$

• de halfreactie van ijzer(II)hydroxide [1]
• de halfreactie van nikkel(III)oxidehydroxide [1]
• de gegeven halfreacties in de juiste verhouding opgeteld en OH en e links en rechts van de pijl tegen elkaar weggestreept [1]

Opmerkingen De volgende halfreacties goed rekenen: $Ni(OH)_{2}\rightarrow NiO(OH)+H^{+}+e^{-}$ en $Ni(OH)_{2}+H_{2}O\rightarrow NiO(OH)+H_{3}O^{+}+e^{-}$ Wanneer evenwichtstekens zijn gebruikt in plaats van reactiepijlen, dit goed rekenen.

maximumscore 2

Een voorbeeld van een juist antwoord is: Tijdens het opladen bewegen de elektronen van rechts naar links. Omdat de totale lading links en rechts gelijk moet blijven, bewegen de OH -ionen van links naar rechts.

• De elektronen bewegen van rechts naar links [1]
• inzicht dat elektro-neutraliteit moet gelden en consequente conclusie [1]

Opmerking Een antwoord als het volgende goed rekenen: Tijdens het opladen worden aan de linker elektrode OH-ionen gevormd en aan de rechter elektrode verbruikt. De OH-ionen bewegen dus van links naar rechts.

maximumscore 3

uitkomst: $3,2\cdot10^{-1}\ (\text{C s}^{-1})$

Voorbeelden van een juiste berekening zijn: Er is dan $\frac{1,4\times10^{3}}{18,0}\times2=1,56\cdot10^{2}$ (mol) elektronen getransporteerd. De getransporteerde lading is $1,56\cdot10^{2}\times9,65\cdot10^{4}=1,50\cdot10^{7}\ (\text{C})$. De lading per seconde is $\frac{1,50\cdot10^{7}}{18\times30\times24\times60\times60}=3,2\cdot10^{-1}\ (\text{C s}^{-1})$.

of

Er is dan per seconde $\frac{1,4\times10^{3}}{18\times30\times24\times60\times60}=3,00\cdot10^{-5}$ (g) water omgezet. De chemische hoeveelheid elektronen per seconde is $\frac{3,00\cdot10^{-5}}{18,0}\times2=3,33\cdot10^{-6}$ (mol). De lading per seconde is $3,33\cdot10^{-6}\times9,65\cdot10^{4}=3,2\cdot10^{-1}\ (\text{C s}^{-1})$.

• omrekening van de massa water naar de chemische hoeveelheid elektronen / berekening van de verbruikte massa water per seconde [1]
• omrekening naar de getransporteerde lading / omrekening naar de chemische hoeveelheid elektronen per seconde [1]
• omrekening naar de getransporteerde lading in coulomb per seconde [1]

maximumscore 2

Een voorbeeld van een juist antwoord is: Als de activeringsenergie laag is, is de reactiesnelheid het hoogst. De activeringsenergie is het laagst bij 25 massa% (±2 massa%) FeO(OH), dus dan is de reactiesnelheid het hoogst.

• inzicht dat de reactiesnelheid het hoogst is als de activeringsenergie laag is [1]
• consequente conclusie [1]

maximumscore 5

uitkomst: $1,31\cdot10^{2}\ (\text{L})$

Een voorbeeld van een juiste berekening is: Een volle tank bevat $\frac{6,33\times10^{3}}{2,02}=3,134\cdot10^{3}$ (mol) waterstof. Hiervoor is $3,134\cdot10^{3}\times\frac{10^{2}}{90,0}=3,482\cdot10^{3}$ (mol) methaanzuur nodig. De massa methaanzuur is $3,482\cdot10^{3}\times46,0\times10^{-3}=1,602\cdot10^{2}$ (kg). Het volume methaanzuur is $\frac{1,602\cdot10^{2}}{1,22\cdot10^{3}}\times10^{3}=1,31\cdot10^{2}$ (L).

• omrekening van de massa waterstof naar de chemische hoeveelheid [1]
• omrekening naar de benodigde chemische hoeveelheid methaanzuur [1]
• omrekening naar de massa methaanzuur [1]
• omrekening naar het volume in liter methaanzuur [1]
• significantie [1]