Cadmiumgeel

maximumscore 2

$2 \text{CdCO}_{3} + 3 \text{S} \rightarrow 2 \text{CdS} + \text{SO}_{2} + 2 \text{CO}_{2}$

• links van de pijl $\text{CdCO}_{3}$ en $\text{S}$ [1]
• rechts van de pijl $\text{CdS}$, $\text{SO}_{2}$ en $\text{CO}_{2}$ en de elementbalans juist bij uitsluitend de juiste formules links en rechts van de pijl [1]

Opmerking: Als is gebruikgemaakt van de formule $\text{S}_{2}$ of $\text{S}_{8}$ voor zwavel, dit niet aanrekenen.

maximumscore 3

uitkomst: $2,8 \cdot 10^{2}$ (g)

Voorbeelden van een juiste berekening zijn:

$\frac{1,0 \times 10^{3}}{172} \times \frac{3}{2} \times 32,1 = 2,8 \cdot 10^{2}$ (g)

of

In 1,0 kg cadmiumcarbonaat is er $\frac{1,0 \times 10^{3}}{172} = 5,81$ (mol) $\text{CdCO}_{3}$. Er is dus $5,81 \times \frac{3}{2} \times 32,1 = 2,8 \cdot 10^{2}$ (g) zwavel nodig.

• omrekening van de massa cadmiumcarbonaat naar de chemische hoeveelheid [1]
• omrekening naar de massa in gram zwavel die minimaal nodig is [1]
• de uitkomst van de berekening gegeven in twee significante cijfers [1]

maximumscore 2

Een voorbeeld van een juist antwoord is: Tussen de zwavelmoleculen zijn vanderwaalsbindingen aanwezig. Tussen de ionen van cadmiumsulfide zijn ionbindingen aanwezig. Deze ionbindingen zijn sterker dan de vanderwaalsbindingen.

• inzicht welke deeltjes in elk van beide stoffen voorkomen [1]
• de bindingstypes die hiermee samenhangen juist en conclusie [1]

maximumscore 2

$\text{CdS} + 2 \text{O}_{2} + \text{H}_{2}\text{O} \rightarrow \text{CdSO}_{4} \cdot \text{H}_{2}\text{O}$

• links van de pijl $\text{CdS}$, $\text{O}_{2}$ en $\text{H}_{2}\text{O}$ [1]
• rechts van de pijl $\text{CdSO}_{4} \cdot \text{H}_{2}\text{O}$ en de elementbalans juist bij uitsluitend de juiste formules links en rechts van de pijl [1]

maximumscore 2

Een voorbeeld van een juist antwoord is: $(\text{NH}_{4})_{2}\text{Cd}_{2}(\text{SO}_{4})_{3}$

• in de verhoudingsformule $\text{NH}_{4}^{+}$ genoteerd [1]
• de rest van de verhoudingsformule juist [1]

maximumscore 3

Een voorbeeld van een juist antwoord is: Het cadmiumsulfaat dat in de verflaag aanwezig is, heeft een (relatief) hoge waarde voor $K_{s}$. Tijdens periodes van hoge luchtvochtigheid kan het evenwicht $\text{CdSO}_{4} \rightleftharpoons \text{Cd}^{2+} + \text{SO}_{4}^{2-}$ zich instellen, waardoor in de verflaag de $[\text{SO}_{4}^{2-}]$ (relatief) hoog is. Het lood(II)ethanoaat dat in de vernislaag aanwezig is, heeft een hoge waarde voor $K_s$. Tijdens periodes van hoge luchtvochtigheid kan het evenwicht $\text{Pb}(\text{CH}_{3}\text{COO})_{2} \rightleftharpoons \text{Pb}^{2+} + 2 \text{CH}_{3}\text{COO}^{-}$ zich instellen, waardoor in de vernislaag de $[\text{Pb}^{2+}]$ (relatief) hoog is. Deze ionen zullen door de lagen heen bewegen en elkaar tegenkomen / met elkaar mengen. Omdat de waarde van $K_{s}$ van lood(II)sulfaat (relatief) laag is, ligt het evenwicht $\text{PbSO}_{4} \rightleftharpoons \text{Pb}^{2+} + \text{SO}_{4}^{2-}$ links (waardoor in de vernislaag vast $\text{PbSO}_{4}$ zal ontstaan).

• notie dat de waardes van $K_{s}$ van cadmiumsulfaat en lood(II)ethanoaat (relatief) hoog zijn waardoor de $[\text{Pb}^{2+}]$ en de $[\text{SO}_{4}^{2-}]$ (relatief) hoog kunnen worden [1]
• notie dat dan $\text{Pb}^{2+}$-ionen en $\text{SO}_{4}^{2-}$-ionen door de lagen heen bewegen en mengen / elkaar tegenkomen [1]
• notie dat de waarde van $K_{s}$ van lood(II)sulfaat (relatief) laag is, waardoor het evenwicht naar links verschuift (en conclusie) [1]