Glyfosaat

maximumscore 4

Een voorbeeld van een juiste berekening is: $[H_{3}O^{+}]=10^{-7,00}=1,00\cdot10^{-7}~(\text{mol}~\text{L}^{-1})$. $K_{z}=\frac{[Glyf^{2-}][H_{3}O^{+}]}{[HGlyf^{-}]}$ of $\frac{[Glyf^{2-}]}{[HGlyf^{-}]}=\frac{K_{z}}{[H_{3}O^{+}]}$ De verhouding $\frac{[Glyf^{2-}]}{[HGlyf^{-}]}=\frac{2,5\cdot10^{-6}}{1,00\cdot10^{-7}}=25.$ Het percentage HGlyf is $\frac{1}{25+1}\times10^{2}=3,8(\%)$.

• berekening van de $[H_{3}O^{+}]$ [1]
• de evenwichtsvoorwaarde, eventueel reeds gedeeltelijk ingevuld [1]
• uitwerken van de berekening tot $\frac{[Glyf^{2-}]}{[HGlyf^{-}]}=25$ (eventueel impliciet) [1]
• rest van de berekening [1]

maximumscore 1

$HPO_{4}^{2-}$

Opmerking Een juiste structuurformule goed rekenen.

maximumscore 2

Een voorbeeld van een juist antwoord is: [Afbeelding structuurformule PEP-H]

• het extra H-atoom aan het juiste C-atoom gebonden [1]
• de positieve lading consequent geplaatst en de rest van de structuurformule [1]

maximumscore 2

Een voorbeeld van een juist antwoord is: CP4: C (coderende streng), G (matrijsstreng) EPSPS: G (coderende streng), C (matrijsstreng)

• de basen op de coderende streng van zowel CP4 als EPSPS [1]
• de basen op de matrijsstreng consequent [1]

Opmerking Als de kandidaat de juiste codons heeft genoteerd, dit goed rekenen.

maximumscore 2

Voorbeelden van een juist antwoord zijn:

• Uit OH wordt $H_{2}$ gevormd. Dit kan alleen als er elektronen worden uitgewisseld, dus is het een redoxreactie. [2]

• Het OH wordt niet omgezet tot $H_{2}O$/water. Het is dus geen zuur-base reactie, maar een redoxreactie. [2]

• Het OH wordt niet omgezet tot $O^{2-}$/oxide. Het is dus geen zuur-base reactie, maar een redoxreactie. [2]

• relevante deeltjes genoemd, waaruit blijkt dat er elektronen zijn overgedragen / waaruit blijkt dat er geen H-ionen zijn overgedragen [1]

• consequente conclusie [1]

maximumscore 4

Voorbeelden van een juiste berekening zijn: Er wordt $\frac{8,3\cdot10^{3}\times10^{3}}{177}=4,69\cdot10^{4}$ (mol) DSIDA geproduceerd. Volgens figuur 2 is hiervoor $4,69\cdot10^{4}\times2=9,38\cdot10^{4}$ (mol) NaOH nodig. Dit heeft een massa van $9,38\cdot10^{4}\times40,0\times10^{-3}=3,75\cdot10^{3}$ (kg). Rekening houdend met het rendement is er dus $3,75\cdot10^{3}\times\frac{10^{2}}{86,4}=4,3\cdot10^{3}$ (kg) NaOH nodig.

• de molaire massa's van DSIDA en natriumhydroxide [1]
• omrekening van de massa DSIDA naar de chemische hoeveelheid DSIDA [1]
• omrekening naar de massa NaOH die nodig is volgens figuur 2 [1]
• omrekening met het rendement naar de massa in kg NaOH [1]